Concours Médecine 2025 Chimie

Question 29

La vitesse d'une transformation chimique est définie comme :

A) Le rapport entre la masse du produit formé et le temps écoulé B) La somme des concentrations des réactifs C) La variation de température durant la réaction D) Le rapport entre la variation de la quantité de matière et le temps écoulé E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Question 30

Une augmentation de température lors d'une réaction chimique lente a pour effet :

A) De rendre la réaction exothermique B) De modifier l'équation chimique C) D'annuler la constante d'équilibre D) D'augmenter la vitesse de la réaction E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Question 31

Le rôle principal d'un catalyseur est :

A) De modifier les concentrations à l'équilibre B) De transformer un produit en réactif C) D'accélérer une réaction sans être consommé D) D'augmenter la valeur de la constante d'équilibre E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Question 32

Une transformation est dite non totale lorsque :

A) Tous les produits sont convertis en réactifs B) La réaction est très rapide C) Les réactifs et produits coexistent à l'équilibre D) La température ne varie pas E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Question 33

Une constante d'équilibre K élevée signifie que :

A) La réaction est lente B) La réaction favorise les produits à l'équilibre C) Les réactifs sont en grande quantité D) Le système est irréversible E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Question 34

Le déplacement de l'équilibre chimique d'un système soumis à une perturbation est prédit par :

A) La loi de Newton B) Le principe de Le Chatelier C) La règle du moment cinétique D) La loi de l'électroneutralité E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Question 35

Une réaction chimique exothermique évolue spontanément dans le sens direct si :

A) \(\Delta H^* = 0\) B) \(\Delta S^* < 0\) C) \(\Delta H^* < 0\) ET \(\Delta S^* > 0\) D) \(\Delta H^* > 0\) ET \(\Delta S^* < 0\) E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Question 36

Soit un équilibre chimique dans une solution S. On rajoute l'un des produits.

A) Pas de déplacement d'équilibre B) L'équilibre se déplace vers la droite C) L'équilibre se déplace vers la gauche D) Le déplacement de l'équilibre ne dépend pas des concentrations des produits E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Étude de solutions aqueuses

On considère deux solutions aqueuses à 25°C, \(Ke=10^{-14}\) :
- une solution de méthylamine \(CH_3NH_2 \, (S_1)\) de pH 11,3 et de concentration \(C_1=10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}\).
- une solution d'acide méthanoïque \((HCOOH) \, (S_2)\) de concentration \(C_2=10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}\).
\(pK_{A2} (HCOOH / HCOO^-) = 3,74\).
On donne: \(10^{-2,7}\) et \(\log 4=0,6\).

Question 37

Parmi ces propositions, laquelle est juste ?

A) Une base selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton \(H^+\) B) Une base faible selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton \(H^+\) C) Une solution aqueuse est basique si \([H_3O^+] > [HO^-]\) D) La méthylamine \(CH_3NH_2\) est une base forte E) La méthylamine \(CH_3NH_2\) est une base faible

Question 38

Concernant le couple: Acide / \(CH_3NH_2\), laquelle de ces propositions est juste ?

A) \(pK_{A1} = \log K_{A1}\) B) \(K_{A1} = \frac{(C_1 + [HO^-]_{éq})[H_3O^+]_{éq}}{[HO^-]_{éq}}\) C) \(K_{A1} = \frac{C_1 \cdot 10^{pH} + K_e}{[HO^-]}\) D) \(pK_{A1} > pK_{A2}\) E) \(pK_{A1} < pK_{A2}\)

Question 39

On mélange un volume \(V_1=10mL\) de la solution \(S_1\) et un volume \(V_2=30mL\) de la solution \(S_2\) (la réaction est considérée totale). Laquelle de ces propositions est juste ?

A) \(CH_3NH_2 + HCOOH \rightarrow CH_3NH_3^+ + HCOO^-\) B) \(CH_3NH_2 + HCOOH \rightarrow CH_3NH_3^+ + HCOOH\) C) \(HCOOH + CH_3NH_3^+ \rightarrow CH_3NH_2 + HCOOH^-\) D) \([HCOO^-] = \frac{C_2 V_2}{V_1 + V_2}\) E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.

Oxydoréduction et Cinétique

On mélange, à un instant \(t=0\), un volume \(V_A=30mL\) d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium \((Na_2S_2O_8)\) avec un volume \(V_B=40mL\) d'une solution aqueuse d'iodure de potassium \((KI)\). Les deux solutions ayant la même concentration \(C_A=C_B=2.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}\).

Question 40

L'équation de la réaction qui aura lieu est :

A) \(2I^-_{(aq)} + S_2O_{8(aq)}^{2-} \rightarrow 2SO_{4(aq)}^{2-} + I_{2(aq)}\) B) \(2Na^+_{(aq)} + 2I^-_{(aq)} \rightarrow 2Na_{(s)} + I_{2(aq)}\) C) \(2K^+_{(aq)} + S_2O_{8(aq)}^{2-} \rightarrow 2SO_{4(aq)}^{2-} + 2K_{(s)}\) D) \(S_2O_{8(aq)}^{2-} + I_{2(aq)} \rightarrow 2I^-_{(aq)} + 2SO_{4(aq)}^{2-}\) E) Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.

Question 41

Le réactif limitant est :

A) \(Na^+_{(aq)}\) B) \( S_2 O_8^{2-} {}_{(aq)}\) C) \(I^-_{(aq)}\) D) \(I_{2(aq)}\) E) \(K^+_{(aq)}\)

Question 42

Soit les temps de suivi de la réaction qui a lieu \(t_0, t_1, t_2, t_\infty\) et \(V_0, V_1, V_2, V_\infty\) successivement les vitesses de réaction correspondantes. La proposition juste est ?

A) \(V_0 > V_1\) B) \(V_0 < V_1\) C) \(V_2 > V_1\) D) \(V_2 < V_\infty\) E) \(V_0 < V_\infty\)

Concours de Médecine 2025

Épreuve de Chimie

Étude de solutions aqueuses

Oxydoréduction et Cinétique